Question

С помощью термохимического уравнения горения водорода 2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДж рассчитать объем водорода (н. у.) и количество вещества воды, если в результате реакции выделяется 24,2 кДж теплоты

Answer 1

Х/2=24.2/484
х=0.1 моль (H2) n(H2)=n(H2O)
V(H2)=Vm*n=22.4 * 0.1=2.24 л
0.1/2=у/1
Ответ: 0.1 моль, 2.24 л

Answer 2

Дано уравнение реакции горения водорода:

2H2 + O2 → 2H2O + 484 кДж

Из уравнения следует, что при полном горении двух молей водорода выделяется 484 кДж теплоты. Так как в задаче известно, что выделилось только 24,2 кДж теплоты, это значит, что было сожжено только 24,2/484 = 0,05 моль водорода.

Объем одного моля любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) равен 22,4 л. Таким образом, объем 0,05 моль водорода составляет:

V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Теперь нужно найти количество вещества воды, которое образовалось в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля водорода образуется 2 моля воды. Так как в задаче было сожжено 0,05 моль водорода, это значит, что образовалось также 0,05 моль воды.

Ответ:

Объем водорода (н.у.) составляет 1,12 л, количество вещества воды, образовавшейся в результате реакции, равно 0,05 моль.