Question

ДАЮ 25 БАЛЛОВ!! Какую массу чистой серной кислоты ( в граммах) необходимо затратить для получения 100 г сульфата железа (3) из оксида железа (3)?

Answer 1

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

n(Fe2(SO4)3)=100г/400г/моль=0,25 моль

По УХР видно, что кислоты в три раза больше, чем Fe2(SO4)3, т.е. n(H2SO4)=0,25*3=0,75 моль

m(H2SO4)=0,75 моль *98г/моль=73,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить уравнение реакции между оксидом железа (III) и серной кислотой:

Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Из уравнения видно, что для получения 1 моль сульфата железа (III) требуется 1 моль серной кислоты. Молярная масса сульфата железа (III) равна 399 г/моль, поэтому для получения 100 г сульфата железа (III) требуется:

n = m/M = 100 г / 399 г/моль ≈ 0.25 моль сульфата железа (III)

Так как для получения 1 моль сульфата железа (III) требуется 1 моль серной кислоты, то для получения 0.25 моль сульфата железа (III) необходимо затратить 0.25 моль серной кислоты.

Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, поэтому масса чистой серной кислоты, необходимой для получения 100 г сульфата железа (III), составляет:

m = n × M = 0.25 моль × 98 г/моль ≈ 24.5 г

Следовательно, для получения 100 г сульфата железа (III) из оксида железа (III) необходимо затратить примерно 24.5 г чистой серной кислоты.