Question

какой объем газа выделиться(0С,101,3 кПА) если в реакцию вступят 7.4г карбида кальция и0.5 моля воды? РЕШЕНИЕ НАДО ПОЛНОСТЬЮ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

CaC2 + 2 H2O --> Ca(OH)2 + C2H2

m=7.4г     n=0.5моль           n=0.115625моль

M=64г/моль

n=m/M=0.115625моль 

Вода в избытке, считаем по недостатку. --> V(C2H2)=22.4 * 0.115625=2.59 (дм3)

Answer 2

Для решения задачи нам нужно знать химическую реакцию между карбидом кальция и водой:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Молярная масса CaC2 = 64 г/моль Молярная масса H2O = 18 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль Молярная масса C2H2 = 26 г/моль

Найдем количество вещества карбида кальция:

n(CaC2) = m/M = 7.4 г / 64 г/моль ≈ 0.116 моль

Найдем количество вещества воды:

n(H2O) = 0.5 моль

Поскольку реакция идет согласно стехиометрии 1:2 между CaC2 и H2O, то количество карбида кальция ограничивает количество реагента в этой реакции. Таким образом, мы можем найти количество продукта, которое будет образовано в результате реакции, используя количество карбида кальция:

n(C2H2) = 2 * n(CaC2) = 2 * 0.116 моль = 0.232 моль

Объем газа, который будет выделен, можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Для решения задачи необходимо знать объем газа при стандартных условиях (0°C и 101,3 кПа). Для этого можно использовать пропорцию:

V1 / T1 = V2 / T2

где V1 - объем газа при неизвестной температуре и давлении, T1 - температура при неизвестном давлении, V2 - объем газа при стандартных условиях (0°C и 101,3 кПа), T2 = 273 К.

Таким образом, мы можем выразить объем газа при стандартных условиях:

V2 = V1 * T2 / T1

Температура в задаче равна 0°C, что составляет 273 К.

Чтобы найти V1, нам необходимо знать давление газа при реакции. Поскольку давление задано в кПа, а универсальная газовая постоянная в Дж/(моль*К), необходим