Question

При термическом разложении кусочка известняка массой 150 гр. с массовой долей карбоната кальция 80% выделился газ объемом 25 л. Выход реакции составил...

Answer 1

дано

m(изв.)= 150 g

w(CaCO3) =  80%

V пр.(CO2) = 25L

----------------------

η(CO2)-?

m чист.(CaCO3) = 150 * 80% / 100% = 120 g

CaCO3-->CaO+CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 120 / 100 = 1.2 mol

n(CaCO3) = n(CO2) = 1.2 mol

V теор. (CO2) = n*Vm = 1.2 * 22.4 = 26.88L

η(CO2) = V пр.(CO2) / V теор.(CO2) * 100% = 25 / 26.88 * 100% = 93 %

ответ 93 %

Answer 2

Известняк - это кальциевый карбонат (CaCO3). При термическом разложении кальциевого карбоната, он распадается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса карбоната кальция в кусочке известняка = 150 г × 0.8 = 120 г Количество моль CaCO3 = 120 г / 100 г/моль = 1.2 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 дает один моль CO2. Следовательно, количество моль CO2, выделившегося при термическом разложении, также равно 1.2 моль.

Объем идеального газа (CO2) при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) составляет 22.4 л/моль. Таким образом, объем CO2, выделившегося при реакции, равен:

Объем CO2 = количество моль CO2 × 22.4 л/моль = 1.2 моль × 22.4 л/моль = 26.88 л

Таким образом, объем CO2, выделившегося при реакции, составляет 26.88 л.

Выход реакции рассчитывается по формуле:

Выход (%) = (фактически выделенный продукт / теоретически выделенный продукт) × 100%

Теоретически выделенный объем CO2 можно рассчитать, исходя из начальной массы CaCO3 и уравнения реакции:

Теоретически выделенный объем CO2 = количество моль CO2 × 22.4 л/моль = 1.2 моль × 22.4 л/моль = 26.88 л

Таким образом, фактический выход реакции составляет:

Выход (%) = (фактически выделенный объем CO2 / теоретически выделенный объем CO2) × 100% Выход (%) = (25 л / 26.88 л) × 100% = 93%

Ответ: выход реакции составил 93%.