Question

Вычислите массу щелочи который образуется при взаимодействии 620 г оксида натрия с водой

Answer 1

Не знаю как вы решаете, но лично нас так учат)

Answer 2

Рассмотрим уравнение реакции между оксидом натрия и водой:

Na2O + H2O → 2 NaOH

Согласно уравнению, каждый моль оксида натрия (Na2O) реагирует с двумя молями воды (H2O) и образует два моля щелочи (NaOH).

Для расчета массы образующейся щелочи необходимо знать количество молей оксида натрия. Для этого необходимо разделить массу оксида на его молярную массу:

n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 620 г / 61.98 г/моль = 10 моль

Следовательно, 10 моль Na2O требуется для полного превращения в NaOH.

Масса NaOH, образующейся при данной реакции, будет равна:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 20 моль * 39.99 г/моль = 799.8 г

Таким образом, масса образующейся щелочи (NaOH) при реакции 620 г оксида натрия с водой будет примерно 799.8 г.