Question

Сколько г соли образуется при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 24.5 г фосфорной кислоты

Answer 1

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O;
M(NaOH)=40 г/моль;  M(H3PO4)=98 г/моль;
n(NaOH)=10/40=0,25 моль;
n(H3PO4)=24,5/98=0,25 моль; по уравнению реакции - NaOH - в избытке. Решаем по недостатку, т.е. по H3PO4.
M(Na3PO4)=164 г/моль;
n(Na3PO4)=n(H3PO4)=0,25 моль (по уравнению реакции);
m(Na3PO4)=n(Na3PO4)*m(Na3PO4)=0,25 * 164=41 г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и фосфорной кислотой (H3PO4):

2 NaOH + H3PO4 -> Na2HPO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль NaOH требуется 1 моль H3PO4. Таким образом, количество молей NaOH, реагирующих с 24.5 г H3PO4, можно вычислить по формуле:

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) n(H3PO4) = 24.5 г / 98 г/моль = 0.25 моль

Так как на 1 моль H3PO4 требуется 2 моль NaOH, то количество молей NaOH, необходимых для реакции с H3PO4, равно:

n(NaOH) = 2 * n(H3PO4) = 0.5 моль

Масса NaOH, соответствующая этому количеству молей, равна:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) m(NaOH) = 0.5 моль * 40 г/моль = 20 г

Таким образом, 10 г NaOH будет достаточно только для реакции с половиной количества H3PO4, а именно:

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) n(H3PO4) = 24.5 г / 98 г/моль = 0.25 моль

Масса Na2HPO4, образующейся в результате реакции, равна:

m(Na2HPO4) = n(NaOH) * M(Na2HPO4) m(Na2HPO4) = 0.25 моль * 142 г/моль = 35.5 г

Так как Na2HPO4 образуется в соотношении 1:1 с H3PO4, то количество молей Na2HPO4 будет также равно 0.25 моль, а масса образовавшейся соли – 35.5 г.