Question

В реакцию с барием вступил кислород массой 6,4 г. Какова масса образовавшегося оксида бария?

Answer 1

6,4г х г
2Ba + O2 -->2BaO
32г 2*(137+16)г

6.4/32=х/306 ;х=61.2 грамма -m (BaO)
Ответ:61.2 грамма

Answer 2

Уравнение реакции между барием и кислородом:

2Ba + O2 -> 2BaO

Из уравнения видно, что для образования 1 моль BaO требуется 1 моль кислорода. Молярная масса кислорода равна 16 г/моль, следовательно, масса кислорода, необходимая для реакции с барием, равна:

6.4 г / 16 г/моль = 0.4 моль O2

По уравнению реакции, для образования 1 моль BaO требуется 2 моль Ba, поэтому количество бария, участвующего в реакции, равно:

0.4 моль O2 / 2 моль Ba = 0.2 моль Ba

Молярная масса BaO равна 153 г/моль, так как 1 моль BaO образуется из 2 моль Ba и 1 моль O2. Следовательно, масса образовавшегося оксида бария равна:

0.2 моль Ba x 153 г/моль = 30.6 г

Ответ: масса образовавшегося оксида бария составляет 30.6 г.