Question

Какое кол-во соли образуется при взаимодействии магния и 73г 10% раствора соляной кислоты. Интересует ход решения

Answer 1

Вот ответ!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Mg+2HCl=MgCl2+H2
Для реакции взяли 73*0,1=7,3 грамм соляной кислоты.
При взаимодействии 2*36,5=73 грамм соляной кислоты образуется 95 грамм хлорида магния, а из 7,3 грамм соляной кислоты образуется Х. Х=7,3*95/73=9,5 грамм хлорида магния образовалось

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой, затем вычислить количество магния, которое будет использовано в реакции, и, наконец, определить количество образовавшейся соли.

1. Уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2. Рассчитаем количество магния, используемого в реакции: Масса HCl в растворе = 73 г × 0,10 = 7,3 г Молярная масса HCl = 36,5 г/моль Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль Согласно уравнению реакции, для реакции с 0,2 моль HCl потребуется 0,1 моль магния (коэффициент пропорциональности между HCl и Mg равен 1:2) Масса магния, используемого в реакции = количество вещества × молярная масса = 0,1 моль × 24,3 г/моль = 2,43 г

3. Количество образовавшейся соли (MgCl2): Согласно уравнению реакции, 1 моль магния образует 1 моль MgCl2 Количество образовавшейся соли = количество использованного магния = 0,1 моль Масса образовавшейся соли = количество вещества × молярная масса = 0,1 моль × (24,3 г/моль + 2 × 35,5 г/моль) = 5,98 г

Таким образом, при взаимодействии магния и 73 г 10% раствора соляной кислоты образуется 5,98 г MgCl2.