Question

Определите массу карбоната кальция, который выпадает в осадок в результате реакции 22,2 г 10%-ного раствора хлорида кальция с раствором карбоната натрия Зарание большое спасибо)

Answer 1

Думаю так
надеюсь, что все правильно :)

Answer 2

Дано: Масса 10%-ного раствора хлорида кальция = 22.2 г Раствор карбоната натрия содержит неизвестную массу карбоната кальция

Уравнение реакции: CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(aq)

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль

Рассчитаем количество моль CaCl2, используя молярную массу (111 г/моль) и массу раствора:

n(CaCl2) = 22.2 г / 111 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCl2 реагирует с одним моль карбоната натрия, образуя один моль осадка CaCO3.

Таким образом, количество моль CaCO3, образовавшегося в реакции, равно количеству моль CaCl2:

n(CaCO3) = 0.2 моль

Масса карбоната кальция, образовавшегося в реакции, равна произведению количества моль на молярную массу:

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0.2 моль * 100.09 г/моль = 20.02 г

Ответ: масса карбоната кальция, выпавшего в осадок, равна 20.02 г.