Question

при восстановлении водородом 2.68г оксида металла до чистого металла образовалось 0.648 г h2o. вычислите эквивалент металла

Answer 1

Э(H2O) =9г/моль
 масса оксида металла Э (Ме) + 8 
2,68/0,648 = [Э (Ме) + 8] / 9 
4.1358=x+8/9
x+8=9*4.1358
x+8=37.2
x=37.2-8
x=29.2
Отсюда Э (Ме) = 29,2 

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала определить, какой металл содержится в оксиде. Для этого можно использовать данные об атомных массах элементов.

Массовая доля кислорода в оксиде: m(O) = (2.68 г - 0.648 г) / 2 = 1.016 г

Массовая доля металла в оксиде: m(M) = 2.68 г - 1.016 г = 1.664 г

Далее необходимо определить количество молей водорода, выделившегося при реакции восстановления оксида металла:

n(H2) = m(H2O) / M(H2O) = 0.648 г / 18 г/моль = 0.036 моль

Так как оксид металла содержит 1 эквивалент металла, то количество эквивалентов металла можно вычислить следующим образом:

n(M) = n(H2) / 2.0 = 0.018 экв

Таким образом, эквивалент металла в данном оксиде равен 0.018 экв.