Question

Сколько граммов соли NaSo4 получится из 20г NaOH путем реакции нейтрализации !!!Ответьте пжжж!!!!

Answer 1

Дано

m(NaOH) = 20 г

Решение

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 / (23 + 16 + 1) = 20 / 40 = 0.5 моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

n(Na2SO4) = 0.5n(NaOH) = 0.5 * 0.5 = 0.25 моль

m(Na2SO4) = n(Na2SO4)M(Na2SO4) = 0.25 * (2 * 23 + 32 + 4 * 16) = 0.25 * 142 = 35.5 г

Ответ: 35.5 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между NaOH и H2SO4:

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4, чтобы полностью произошла реакция. Таким образом, сначала необходимо определить количество молей NaOH:

молей NaOH = масса / молярная масса NaOH молей NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Затем мы можем использовать соотношение между NaOH и H2SO4 из уравнения реакции, чтобы определить количество молей H2SO4:

молей H2SO4 = 0,5 моль NaOH / 2 = 0,25 моль

Наконец, мы можем использовать мольную массу Na2SO4, чтобы определить массу Na2SO4, полученную в реакции:

масса Na2SO4 = моли Na2SO4 * молярная масса Na2SO4 масса Na2SO4 = 0,25 моль * (23 + 32 + 4*16) г/моль масса Na2SO4 = 49 г

Таким образом, получится 49 г Na2SO4 из 20 г NaOH при реакции нейтрализации.