Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии 24г гидроксида натрия и избытка сульфата железа

Answer 1

Если избыток, значит берём трехвалентный Fe

Составляем уравнение

Решаем через х

Сначало найти количество данного NaOH. В этом случае осадок из железа!

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала записать уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом железа:

NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4

По уравнению видно, что при реакции образуется гидроксид железа (Fe(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4).

Для расчета массы осадка нужно определить, какой из продуктов является осадком. В данном случае это Fe(OH)2.

Далее, нужно определить количество Fe(OH)2, которое образуется при реакции. Для этого нужно рассчитать количество моль FeSO4, которое было использовано в реакции.

M(FeSO4) = 56 + 32 + (4 x 16) = 152 г/моль

n(FeSO4) = m/M = 24/152 = 0,158 моль

Так как гидроксид натрия является реагентом в избытке, то вся его масса будет использована для реакции. Таким образом, количество моль Fe(OH)2, которое образуется, будет равно количеству моль FeSO4:

n(Fe(OH)2) = n(FeSO4) = 0,158 моль

Теперь можно рассчитать массу Fe(OH)2:

M(Fe(OH)2) = 56 + (2 x 16) + (2 x 1) = 90 г/моль

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2) x M(Fe(OH)2) = 0,158 x 90 = 14,22 г

Таким образом, при взаимодействии 24 г гидроксида натрия и избытка сульфата железа образуется 14,22 г осадка Fe(OH)2.