Question

Из магнитного железняка, состоящего в основном из Fe3O4, можно получить железо в результате реакции замещения данного вещества с водородом. Вычислите объем водорода, который потребуется для получения 42 г железа. Какая масса исходного железняка необходима? 20 баллов! помогите

Answer 1

Привет друг) все ответы на фото) удачи

Answer 2

Дано: масса железа = 42 г, состав железняка Fe3O4.

Нам нужно вычислить объем водорода и массу исходного железняка.

1. Рассчитаем количество моль железа, которое необходимо получить:

m(Fe) = 42 г

Молярная масса железа M(Fe) = 55.85 г/моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 0.752 моль

2. Составим уравнение реакции замещения:

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

Согласно уравнению, 4 моли водорода требуются для реакции с 1 молью Fe3O4.

n(H2) = n(Fe3O4) x 4 = 3.008 моль

3. Вычислим объем водорода при н.у. (нормальных условиях), т.е. при температуре 0°C и давлении 1 атм:

V(H2) = n(H2) x 24.45 л/моль = 73.64 л

4. Рассчитаем массу исходного железняка, используя соотношение массы Fe3O4 и количества моль:

M(Fe3O4) = 231.53 г/моль (молярная масса Fe3O4)

n(Fe3O4) = n(Fe) / 3 = 0.2507 моль

m(Fe3O4) = n(Fe3O4) x M(Fe3O4) = 58.14 г

Таким образом, для получения 42 г железа необходимо 3.008 моль водорода (объемом 73.64 л при н.у.), а масса исходного железняка составит 58.14 г.