Question

РЕБЯТА, ОЧЕНЬ НУЖНО. Расставьте степени окисления и решите методом электронного баланса Cr2O3+HCl--->CrCl3+H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Cr(+3)O(-2)+H(+1)Cl(-1) = Cr(+3)Cl(-1) + H(+1)O(-2)   эта реакция не ОВР, так как степени окисления не изменяются

Cr2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Cr(3+) + 6Cl(-) + 3H2O

Cr2O3 + 6H(+) = 2Cr(3+) + 3H2O

Answer 2

Для того чтобы расставить степени окисления в данном уравнении, нужно знать степени окисления элементов в соответствующих соединениях. Степень окисления элемента - это формальный заряд, который ему присваивают в соединении с другими элементами.

В Cr2O3 кислород имеет степень окисления -2, а Cr имеет неизвестную степень окисления, обозначим её как x. Так как Cr2O3 нейтральное соединение, то сумма степеней окисления элементов должна быть равна нулю:

2x + 3(-2) = 0 2x - 6 = 0 2x = 6 x = +3

Таким образом, степень окисления хрома в Cr2O3 равна +3.

В CrCl3 степень окисления хрома также равна +3.

В HCl степень окисления водорода равна +1, а хлора равна -1.

Теперь мы можем записать уравнение с расставленными степенями окисления:

Cr2O3 (+3) + 6HCl (0) → 2CrCl3 (+3) + 3H2O (0)

Для решения методом электронного баланса нужно сравнять количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях на левой и правой сторонах уравнения.

Сначала запишем полуреакции для каждого элемента:

Cr2O3 (+3) → 2CrCl3 (+3) (переход Cr из +3 в +3) HCl (0) → H2O (0) + Cl3 (-1) (переход H из +1 в 0 и Cl из -1 в -1)

Затем нужно выравнять количество электронов в каждой полуреакции. Для этого нужно добавить электроны к одной или нескольким веществам, чтобы общее количество электронов на левой и правой сторонах совпадало.

Cr2O3 (+3) + 6e- → 2CrCl3 (+3) (добавляем 6 электронов на левую сторону) HCl (0) + e- → H2O (0) + Cl3 (-1) (добавляем 1 электрон на левую сторону)

Теперь количество электронов на левой и правой сторонах уравнения совпадает, и мы можем сложить обе полуреакции, чтобы получить исходное уравнение:

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O

Таким образом, методом э