Question

Найдите объем сероводорода, образовавшегося при реакции сульфида натрия со 150гр. пятипроцентной серной кислоты

Answer 1

Дано:
m(p-pa H2SO4)= 150 r
ω(H2SO4)= 5% или 0,05
Найти:
V(H2S)-?
Решение.
m(H2SO4)=m(p-pa H2SO4)×ω(H2SO4)  = 150 г×0,05 = 7,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4)=m/M = 7,5 г/98 г/моль = 0,0765 моль
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
Из УХР видно, что n(H2S)=n(H2SO4) = 0,0765 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(H2S)=n×Vm = 0,0765 моль×22,4 л/моль = 1,714 л
Ответ: 1,714 л

Answer 2

Дано:
m (H2SO4 p-p) = 150г
W (H2SO4) = 5% = 0.05

Найти:
V (H2S) - ?

Решение:
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S

Найдем массу серной кислоты в её растворе:

m (H2SO4) = W (H2SO4) * m (H2SO4 p-p) = 0.05 * 150 = 7.5г

Найдем количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 7.5 / 98 = 0.07653 моль

По уравнению видно, что количество вещества серной кислоты относится к количеству вещества сереводорода, как 1 : 1, поэтому:

n (H2S) = n (H2SO4) = 0.07653 моль

Найдем объем сереводорода:

V (H2S) = n * Vm = 0.07653 * 22.4 = 1.714272л

Ответ: V (H2S) = 1.714272л

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение химической реакции между сульфидом натрия и серной кислотой и использовать закономерности стехиометрии, чтобы определить количество образовавшегося сероводорода:

Na2S + H2SO4 → 2NaHS + H2S

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфида натрия (Na2S) образуется один моль сероводорода (H2S). Нам необходимо определить количество моль сероводорода, поэтому нужно сначала вычислить количество молей сульфида натрия, используя данные о его массе:

Молярная масса Na2S = 2×23 + 32.1 = 46.1 г/моль Моль Na2S = масса / молярная масса = 150 г / 46.1 г/моль ≈ 3.25 моль

Таким образом, при реакции сульфида натрия со 150 г пятипроцентной серной кислотой образуется 3.25 моль сероводорода. Чтобы найти объем этого газа, необходимо учесть условия, при которых проходит реакция. Обычно объемы газов выражаются в стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера), поэтому можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. При стандартных условиях (T = 273K, P = 1 атм) значение R равно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К).

Для определения объема сероводорода необходимо знать его температуру и давление во время реакции. Предположим, что реакция проходила при комнатной температуре (около 25°C или 298K) и нормальном давлении (101.3 кПа или 1 атм). Тогда можно рассчитать объем сероводорода следующим образом:

V = nRT / P = 3.25 моль × 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) × 298 K / 101.3 кПа ≈ 7.6 л

Таким образом, при реакции сульфида натрия со 150 гр. пятипроцентной серной кислот