Question

ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА!!! При действии избытка раствора гидроксида калия на 200 г раствора сульфата железа (|||) выпал осадок массой 10,7 г. найдите массовую долю сульфата железа (|||) в его растворе.

Answer 1

Уравнение   6KOH+Fe2(SO4)3=3K2SO4+2Fe(OH)3   гидроксид  железа  выпал в осадок  находим  молярную массу    сульфата  железа=56*2+32*3+16*12=400  гр   находим   молярную массу гидроксида  железа =56+ 16*3+1*3= 107  а   2 моль  имеют массу  214  находим  массу    сульфата  железа(3) израсходованную    400*10,7:214= 20  гр   находим массовую  долю  сульфата  железа в растворе  100*20:200=10%    

Answer 2

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 3K₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓
M(Fe(OH)₃)=110
M(Fe₂(SO₄)₃)=400
n(Fe(OH)₃)=10,7\110=0,1 моль
n(Fe₂(SO₄)₃)=0,05 моль
m(Fe₂(SO₄)₃)=0,05*400=20 г сульфата в р-ре
20/200*100=10%

Answer 3

Для решения задачи необходимо использовать законы сохранения массы и массовых долей.

Первым шагом необходимо записать уравнение реакции между раствором гидроксида калия и сульфатом железа (|||):

KOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3↓ + 3K2SO4

Из уравнения видно, что на каждую молекулу Fe2(SO4)3 выпадает 1 молекула осадка Fe(OH)3, а также образуется 3 молекулы K2SO4.

Далее, необходимо найти количество молей Fe2(SO4)3 в 200 г раствора сульфата железа (|||):

m(Fe2(SO4)3) = M(Fe2(SO4)3) * n(Fe2(SO4)3)

где M(Fe2(SO4)3) - молярная масса сульфата железа (|||) = 399,88 г/моль, n(Fe2(SO4)3) - количество молей сульфата железа (|||) в растворе.

n(Fe2(SO4)3) = m(Fe2(SO4)3) / M(Fe2(SO4)3) = 200 г / 399,88 г/моль ≈ 0,500 моль

Таким образом, в 200 г раствора сульфата железа (|||) содержится 0,500 моль сульфата железа (|||).

Затем, необходимо найти количество молей гидроксида калия, которое было добавлено к раствору сульфата железа (|||), исходя из количества выпавшего осадка Fe(OH)3:

n(Fe(OH)3) = m(Fe(OH)3) / M(Fe(OH)3) = 10,7 г / 106,87 г/моль ≈ 0,100 моль

Так как на каждую молекулу Fe2(SO4)3 выпадает 1 молекула Fe(OH)3, то в реакции было задействовано 0,100 моль Fe2(SO4)3.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Fe2(SO4)3 требуется 6 молей KOH для полного осаждения Fe(OH)3. Таким образом, количество молей KOH, которое было добавлено к раствору, можно найти по формуле:

n(KOH) = 6 * n(Fe2(SO4)3) = 6 * 0,100 моль = 0,600 моль

Наконец, массовую долю сульфата железа (|||)