Question

Какую массу SO3 можно получить из 32 г SO2, если выход реакции составляет 95%? (с дано и подробным решением)

Answer 1

Ответ:

38 г

Объяснение:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

m(SO₃)/2M(SO₃)=m(SO₂)/2M(SO₂)

теоретическая масса триоксида серы

m(SO₃)=M(SO₃)m(SO₂)/M(SO₂)

практическая масса триоксида серы

m(SO₃)=wm(SO₃)=wM(SO₃)m(SO₂)/M(SO₂)

m(SO₃)=0,95*80г/моль*32г / 64г/моль = 38 г

Answer 2

Ответ:

дано

m(SO2) = 32 g

η(SO3) = 95%

----------------

m пр (SO3)-?

2SO2+O2-->2SO3

M(SO2) = 64 g/mol

n(SO2) = m/M = 32 / 64 = 0.5 mol

2n(SO2) = 2n(SO3) = 0.5 mol

n(SO3) = 0.5 mol

M(SO3) = 80 g/mol

m(SO3) = n*M = 0.5 * 80 = 40 g

m пр (SO3) = 40 * 95% / 100% = 38 g

ответ 38 г

Объяснение:

Answer 3

Дано:

Масса SO2 = 32 г Выход реакции = 95%

Требуется найти:

Масса SO3

Решение:

1. Напишем уравнение реакции:

SO2 + O2 → SO3

2. Вычислим молярную массу SO2 и SO3:

М(SO2) = 32 г/моль М(SO3) = 80 г/моль

3. Найдем количество молей SO2, используя формулу:

n(SO2) = m(SO2) / М(SO2)

n(SO2) = 32 г / 32 г/моль = 1 моль

4. Так как выход реакции составляет 95%, то количество молей SO3, которые получаются, равно:

n(SO3) = 0,95 × n(SO2) = 0,95 моль

5. Найдем массу SO3, используя формулу:

m(SO3) = n(SO3) × М(SO3)

m(SO3) = 0,95 моль × 80 г/моль = 76 г

Ответ: Масса SO3, полученная из 32 г SO2 при выходе реакции 95%, равна 76 г.