Question

Помогите! 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Answer 1

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
10г            40г
n(MgO)=m/M=10/40=0.25 моль - в недостатке
n(HNO3)=m/M=40/63=0.635 моль - в избытке
(nизб(HNO3)=0.635 - 0.25*2=0.135 моль)
n Mg(NO3)2 = 0.25 моль
m Mg(NO3)2 = n*M= 0.25 * 148= 37г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить, какая соль образуется при реакции между оксидом магния и азотной кислотой. Оксид магния, MgO, является основанием, а азотная кислота, HNO3, является кислотой. При их реакции образуется соль магния и нитратная кислота:

MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Молярная масса MgO = 40.3 г/моль, молярная масса HNO3 = 63 г/моль, а молярная масса Mg(NO3)2 = 148.3 г/моль.

Для расчета массы образовавшейся соли необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого можно использовать коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции. Коэффициент перед MgO равен 1, а перед HNO3 - 2. Это означает, что для полного использования 40 г HNO3 понадобится 20 г MgO:

1 моль MgO = 40.3 г 2 моль HNO3 = 126 г 1 моль Mg(NO3)2 = 148.3 г

40 г HNO3 × (1 моль HNO3 / 63 г) × (1 моль Mg(NO3)2 / 2 моль HNO3) = 0.317 моль Mg(NO3)2 0.317 моль Mg(NO3)2 × 148.3 г/моль = 47 г Mg(NO3)2

Таким образом, при реакции 10 г MgO с 40 г HNO3 образуется 47 г Mg(NO3)2.