Question

Какой обьем воздуха используется для сжигания газа,полученного из 120г карбида кальция если в нем 15% примесей.

Answer 1

Дано:
m'(CaC2) = 120 г
ω(прим) = 15% или 0,15
Найти:
V(возд)=?
m(CaC2) = m'(CaC2)- m'(CaC2)*ω(прим)
m(CaC2) = 120 г - 120 г*0,15 = 102 г
102 г                    х л
СaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
64 г                     22,4 л
х=V(C2H2) = 35.7 л
35,7 л       х л
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О
2 л          5 л
х=V(O2) = 89.25 л
V(возд) = 89,25 л/0,21 = 425 л
Ответ: 425 л

Answer 2

Решение в приложении

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сжигания газа, полученного из карбида кальция:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Это означает, что каждый молекула карбида кальция (CaC2) взаимодействует с двумя молекулами воды (H2O) и превращается в одну молекулу ацетилена (C2H2) и одну молекулу гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Чтобы определить объем воздуха, необходимого для сжигания газа, полученного из 120 г карбида кальция, мы должны сначала определить, сколько газа мы можем получить из 120 г карбида кальция, с учетом того, что 15% этого газа является примесями.

Масса карбида кальция, участвующего в реакции, составит 120 г - (0,15 х 120 г) = 102 г.

Теперь мы можем вычислить количество моль газа, полученного из 102 г карбида кальция. Молярная масса CaC2 равна 64 г/моль, так что количество моль CaC2 будет равно 102 г / 64 г/моль = 1,59 моль.

По химическому уравнению, каждый моль CaC2 превращается в один моль C2H2. Таким образом, мы получим 1,59 моль C2H2.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, чтобы определить объем газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) на основе количества молей газа:

V = n x Vm

где V - объем газа при стандартных условиях, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 1,59 моль x 22,4 л/моль = 35,6 л

Таким образом, для сжигания газа, полученного из 120 г карбида кальция с 15% примесями, необходимо использовать 35,6 л воздуха при стандартных условиях.