Question

Рассчитать массу углекислого газа который образуется при сгорании 150 г ацетила

Answer 1

С2Н5ОН+2О2=2СО2+3Н2О

150/46=Х/44,8

Х=146,1л

Answer 2

Уравнение реакции сгорания ацетилена (этинa):

Copy code
C2H2 + 2O2 → 2CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одного моля ацетилена образуется 2 моля углекислого газа (СО2). Молярная масса ацетилена (С2H2) равна 26 г/моль, а молярная масса углекислого газа (СО2) равна 44 г/моль.

Для решения задачи, нужно сначала определить количество молей ацетилена, затем использовать соотношение из уравнения реакции для определения количества молей углекислого газа, а затем умножить количество молей на их молярную массу, чтобы получить массу углекислого газа.

1. Найдем количество молей ацетилена:

Copy code
масса = количество молей × молярная масса
количество молей = масса / молярная масса
количество молей ацетилена = 150 г / 26 г/моль = 5,77 моль

2. Найдем количество молей углекислого газа:

Copy code
Согласно уравнению реакции, на каждый моль ацетилена образуется 2 моля углекислого газа.
Количество молей углекислого газа = количество молей ацетилена × 2
Количество молей углекислого газа = 5,77 моль × 2 = 11,54 моль

3. Найдем массу углекислого газа:

Copy code
масса = количество молей × молярная масса
масса углекислого газа = 11,54 моль × 44 г/моль = 507,36 г

Ответ: Масса углекислого газа, образующегося при сгорании 150 г ацетилена, равна 507,36 г.