Question

к 300 грамм баритовой воды добавили избыток раствора карбонат натрия, выпал осадок массой 11,82г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе

Answer 1

Ответ: в граммах- 0,0342, в %- 3,42
Решение: Ва(ОН)2+Иа2СО3=ВаСО3+ИаОН
1)171(баритов вода) * 11,82 / 197(карбонат бария) =10,26
2) 10,26 / 300 = 0,0342     * 100%= 3,42

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать принцип сохранения массы. Общее количество бария в исходном растворе должно быть равно сумме бария в осадке и бария в остатке раствора после образования осадка.

Масса осадка бария составляет 11,82 г.

Молярная масса BaCO3 (карбоната бария) составляет 137,33 г/моль. Молярная масса Ba(OH)2 (гидроксида бария) составляет 171,34 г/моль.

Поскольку избыток раствора карбоната натрия использован, весь барий в исходном растворе реагировал с карбонатом натрия, образуя осадок бария.

Массовая доля гидроксида бария (Ba(OH)2) в исходном растворе может быть рассчитана следующим образом:

Масса BaCO3 = масса осадка бария = 11,82 г Масса Ba(OH)2 в исходном растворе = масса BaCO3

Мольная масса BaCO3 = 137,33 г/моль Мольная масса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль

Мольная доля Ba(OH)2 = (масса Ba(OH)2 в исходном растворе) / (масса BaCO3) = масса BaCO3 / мольная масса BaCO3

Мольная доля Ba(OH)2 = (11,82 г) / (137,33 г/моль) ≈ 0,086

Массовая доля Ba(OH)2 = мольная доля Ba(OH)2 × молярная масса Ba(OH)2 / (масса BaCO3 + молярная масса Ba(OH)2)

Массовая доля Ba(OH)2 = 0,086 × 171,34 г/моль / (11,82 г + 171,34 г/моль) ≈ 0,041

Таким образом, массовая доля гидроксида бария в исходном растворе составляет около 0,041 или 4,1%.