Question

1. составьте уравнение реакции,протекающей при сгорании данного вещества,и приведите в ответе коэфицент перед O2 бутанол2.  Расчитайте какой обьем(л)  при нормальных условиях занимает этилен, полученный из этанола (плотностью=0,8 г/см3) если его было взято 172,5 г

Answer 1

1) C4H9OH+6O2=4CO2+5H2O
Ответ: 6

2)C2H5OH=C2H4+H2O

V(C2H5OH)=m/p(плотность)= 172,5 г/ 0,8 г/см3=215,625 см3
Подставляем все полученное в реакцию:
215,625 см3   x=215,625 см3
C2H5OH=       C2H4+H2O
22,4см3/моль   22,4см3/моль

V(C2H4)=V(C2H5OH)*Vm*n/Vm*n=215,625 см3.
Ответ: V(C2H5OH)=V(C2H4)=215,625 см3.

Вообщем тут были решения попроще. Ну так тоже не плохо.

Answer 2

1. Уравнение реакции сгорания бутанола-2: C4H9OH + 6O2 -> 4CO2 + 5H2O Перед O2 стоит коэффициент 6.

2. Найдем количество вещества этанола, из которого получается 172,5 г этилена: Масса этанола = масса этилена / (массовая доля этилена в этаноле * плотность этанола) = 172,5 г / (0,789 * 0,789 г/см³) = 277,8 мл

Переведем полученный объем этанола в моль при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм): V = nRT/P, где V - объем газа n - количество вещества газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / (моль * К)) T - температура в К (0°C = 273,15 К) P - давление (1 атм)

n = m/M, где m - масса этанола M - молярная масса этанола (46,07 г/моль)

Тогда: n = 277,8 мл * (1 см³ / 1000 мл) * (1 г / 0,8 см³) / 46,07 г/моль = 0,1517 моль

V = nRT/P = 0,1517 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 К / 1 атм = 3,72 л

Ответ: объем этилена при нормальных условиях, полученного из 172,5 г этанола, равен 3,72 л.