Question

Составьте расчётную задачу с решением с использованием хими. рейкции C3H8+O2=CO2+H2O И нахождения кислорода

Answer 1

Какой объём кислорода потребовался для полного окисления пропана, если выделилось 2 моль CO2?

2C3H8 + 10O2 = 6CO2 + 8H2O

x/224 = 2/6;

x = (224*2)/6 = 74.7 (л)

Answer 2

Задача:

Воздух состоит на 21% из молекул кислорода (O2) и на 79% из молекул азота (N2). Необходимо подсчитать количество кислорода, необходимого для полного сгорания 10 г пропана (C3H8) по уравнению реакции:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Решение:

1. Найдем молярную массу пропана (C3H8):

C3H8: 3 x 12.01 g/mol (атомы углерода) + 8 x 1.01 g/mol (атомы водорода) = 44.11 g/mol

2. Найдем количество молей пропана (C3H8), используя его массу:

масса пропана = 10 г

количество молей пропана (n) = масса / молярная масса = 10 г / 44.11 г/моль = 0.227 моль

3. Из уравнения реакции следует, что для полного сгорания одной моли пропана необходимо 5 молей кислорода (O2). Таким образом, для 0.227 моль пропана необходимо:

количество молей кислорода = 0.227 моль x 5 = 1.135 моль

4. Найдем массу кислорода, соответствующую 1.135 моль кислорода:

молярная масса кислорода (O2) = 2 x 16.00 g/mol = 32.00 g/mol

масса кислорода = количество молей x молярная масса = 1.135 моль x 32.00 г/моль = 36.32 г

5. Воздух состоит из 21% кислорода, таким образом, чтобы найти количество кислорода в воздухе необходимо умножить массу воздуха на 0.21:

масса воздуха = масса пропана / доля пропана в смеси = 10 г / 0.21 = 47.62 г

количество кислорода в воздухе = масса воздуха x доля кислорода в воздухе / молярная масса кислорода = 47.62 г x 0.21 / 32.00 г/моль = 0.313 моль

Ответ: Для полного сгорания 10 г пропана требуется 36.32 г кислорода. Количество кислорода в 47.62 г воздуха равно 0.313 моль.