Question

Решите пожалуйста хотя бы одну задачу •Найдите массу осадка который образуется при сливании раствора соляной кислоты массой 3,65 граммов с нитратом серебра •Сколько грамм водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты с цинком массой 1,3 грамм •Найти количество вещества водорода при его горении с серой массой 3,2 грамм •При горении водорода массой 4 грамма образовалась вода. Сколько граммов воды образовалось?

Answer 1

последняя задача про горение водорода

Answer 2

Для решения этих задач нам понадобятся химические уравнения реакций, происходящих в каждом случае.

1. Нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия, образуя нитрат натрия и осадок хлорида серебра:

AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль.

Масса AgNO3 = 3.65 г.

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль.

Найдем количество AgCl, образованного при реакции:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 3.65 г / 169.87 г/моль = 0.0215 моль AgNO3

По стехиометрии реакции 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl, так как коэффициенты реакционных веществ в уравнении 1:1. Следовательно, количество AgCl, образованного при реакции, также равно 0.0215 моль.

Масса AgCl, образованного при реакции, равна:

m(AgCl) = n(AgCl) × M(AgCl) = 0.0215 моль × 143.32 г/моль = 3.08 г

Ответ: масса осадка хлорида серебра, образованного при реакции, равна 3.08 г.

2. Цинк реагирует с соляной кислотой, образуя гидроген:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

Масса Zn = 1.3 г.

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль.

Найдем количество H2, образованного при реакции:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 1.3 г / 65.38 г/моль = 0.0199 моль Zn

По стехиометрии реакции 1 моль Zn соответствует 1 моль H2, так как коэффициенты реакционных веществ в уравнении 1:1. Следовательно, количество H2, образованного при реакции, также равно 0.0199 моль.

Масса H2, образованного при реакции, равна:

m(H2) = n(H2) × M(H2) = 0.0199 моль × 2.02 г/моль = 0.0402 г

Ответ: масса водорода, образованного при реакции, равна 0.0402 г.

3. При горении водорода с серой образуется в