Question

К раствору,содержащему 24г. уксусной кислоты,добавили 6г. магния.Рассчитайте объём водорода(н.у),который выделился

Answer 1

2СН₃СООН + Mg = (СH₃COO)₂Mg + Н₂↑
По реакции из 2-х молей кислоты и моля магния получается моль водорода.
Mr(CH₃COOH) = 60г/моль
n(CH₃COOH) = 24г:60г/моль = 0,4 моля
Mr(Mg)=24г/моль, n(Mg)=6г/24г/моль= 0,25моля. Мы по реакции видим, что на 0,25 моля магния надо 0,5 моля кислоты. У нас всего 0,4 моля.  (Избыток магния!). Считать водород надо по кислоте. Его, согласно реакции, должно получиться 0,2 моля. Мы знаем, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л, а объем 0,2 молей Н₂ при н.у. будет соответственно:
0,2·22,4л= 4,48л

Answer 2

Дано: масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 24 г, масса магния (Mg) = 6 г

1. Сначала нужно вычислить количество уксусной кислоты, которая реагирует с магнием. Для этого нужно перевести массу магния в количество вещества (молярную массу магния можно найти в периодической таблице элементов):

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 6 г / 24,3 г/моль = 0,247 моль магния

Уравнение реакции между уксусной кислотой и магнием:

CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

2. Найдем количество уксусной кислоты, необходимое для реакции с магнием, используя мольное соотношение из уравнения реакции:

1 моль CH3COOH соответствует 1 моль H2

n(CH3COOH) = n(Mg) = 0,247 моль

масса CH3COOH = n(CH3COOH) x M(CH3COOH) = 0,247 моль x 60,05 г/моль = 14,83 г

3. Теперь мы можем рассчитать количество выделившегося водорода по уравнению реакции:

1 моль CH3COOH соответствует 1 моль H2

n(H2) = n(CH3COOH) = 0,247 моль

Объем водорода можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V = n x Vm,

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм).

Vm = 22,4 л/моль.

V(H2) = n(H2) x Vm = 0,247 моль x 22,4 л/моль = 5,53 л (при стандартных условиях, 0°C, 1 атм).

Ответ: объём водорода (н.у), который выделился, равен 5,53 л.