Question

какой объем газа(н.у) выделится при взаимодействии алюминия массой 63 г, содержащего примеси 3% с бромоводородом?

Answer 1

2Al+6hbr= 2Albr3 + 3h2.
Объём(h2)= ню*молярный объём.
Ню (h2)/ ню(al)=3/2.
m(al)= 63*0,03=61.11 г.
Ню(al)=m/M= 61.11/27=2.26.
Ню(h2)=3.39 моль.
Объём (h2)=3.39*22.4=75.9 л
(Вроде так)

Answer 2

Ответ смотри на фотографии.

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать, какая реакция происходит между алюминием и бромоводородом:

2Al + 6HBr → 2AlBr3 + 3H2

Таким образом, 2 моль алюминия реагируют с 6 молями бромоводорода, образуя 2 моля бромида алюминия и 3 моля водорода.

Чтобы решить задачу, необходимо сначала вычислить количество молей алюминия:

масса алюминия = 63 г молярная масса алюминия = 27 г/моль количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия количество молей алюминия = 63 г / 27 г/моль = 2,33 моль

Затем необходимо вычислить количество молей бромоводорода, которое реагирует с алюминием:

количество молей бромоводорода = количество молей алюминия x (количество молей HBr / количество молей Al) количество молей бромоводорода = 2,33 моль x (6 моль HBr / 2 моль Al) = 6,99 моль

Теперь мы знаем, что 6,99 моль бромоводорода реагируют с 2,33 моль алюминия, образуя 3 моля водорода. Следовательно, количество молей водорода, выделенного при реакции, равно 3 моля.

Теперь можно применить закон Авогадро и вычислить объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при н.у. занимает 22,4 литра 3 моля водорода при н.у. занимают 3 x 22,4 литра = 67,2 литра

Таким образом, при реакции алюминия массой 63 г с бромоводородом при нормальных условиях выделится 67,2 литра водорода.