Question

Напишите уравнения реакций которые надо провести для осуществления следующих превращениц : NaI-->NaOH--->Na2Co3--->CaCo3---->CaO---->CaCI2----->Ca(OH)2                    2)Допишите уровнения реакций Укажите окислитель восстановитель процессы окисления и востоновления , 1)Na+S--->      2)Mg+O2----->            3)K+H2O--->        4)Mg+HCI-----> 5)CuO+H2----->           6)Ca+H2O----->                                                                                    3) Решите задачи: Масса железногогвоздя 5,6г Какому количеству вещества это соответствует         

Answer 1

1.
2NaI + 2H2O = 2NaOH + I2 + H2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
CaCO3 = CaO+CO2
CaO+ 2НСl--->CaCl2+H2O
CaCl2+2NaOH=2NaCl+Ca(OH)2 

2.
2Na+S = Na2S
2Mg + O2 = 2MgO
K+H2O  = KOH+H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
CuO + H2 = Cu + H2O
Са + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

3.
М = Ar(Fe) = 56 г/моль
n = m /M = 5,6г/ 56г/моль = 0,1 моль.

Answer 2

1. NaI → NaOH: NaI + NaOH → Na2O + H2O + I2

2. NaOH → Na2CO3: 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

3. Na2CO3 → CaCO3: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2 NaCl

4. CaCO3 → CaO: CaCO3 → CaO + CO2

5. CaO → CaCl2: CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O

6. CaCl2 → Ca(OH)2: CaCl2 + 2 NaOH → Ca(OH)2 + 2 NaCl

Дополнительно:

1. Na + S → Na2S (окислитель - S, восстановитель - Na)

2. 2 Mg + O2 → 2 MgO (окислитель - Mg, восстановитель - O2)

3. 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2 (окислитель - H2O, восстановитель - K)

4. Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 (окислитель - HCl, восстановитель - Mg)

5. CuO + H2 → Cu + H2O (окислитель - CuO, восстановитель - H2)

6. Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2 (окислитель - H2O, восстановитель - Ca)

Решение задачи: Масса железного гвоздя = 5.6 г Атомная масса железа = 55.845 г/моль Молярная масса Fe = 55.845 г/моль Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества Fe = 5.6 г / 55.845 г/моль = 0.1002 моль