Question

H2SO4+KOH= H2SO4+Na2O= H2SO4+BaCI2= ( нужно уравнять, подписать степень окисления , определить окислитель восстановитель, окисление восстановление )

Answer 1

H2So4+2KOH=K2⁺SO4+2H2O
H2⁺S⁺6O4⁻²+Na⁺2O⁻²=Na2⁺S⁺6O4⁻²+H⁺2O⁻²
H2SO4+BaCl2=Ba⁺²SO4+2H⁺Cl⁻
Это не окислительно-восстановительные реакции

Answer 2

Уравнение реакции:

1. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

2. H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O

3. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Определение степени окисления элементов:

1. H2SO4: H = +1, S = +6, O = -2 KOH: K = +1, O = -2, H = +1 K2SO4: K = +1, S = +6, O = -2 H2O: H = +1, O = -2

2. H2SO4: H = +1, S = +6, O = -2 Na2O: Na = +1, O = -2 Na2SO4: Na = +1, S = +6, O = -2 H2O: H = +1, O = -2

3. H2SO4: H = +1, S = +6, O = -2 BaCl2: Ba = +2, Cl = -1 BaSO4: Ba = +2, S = +6, O = -2 HCl: H = +1, Cl = -1

Окислительно-восстановительный потенциал:

1. H2SO4 - окислитель, KOH - восстановитель
2. H2SO4 - окислитель, Na2O - восстановитель
3. H2SO4 - окислитель, BaCl2 - восстановитель

Окисление и восстановление:

1. В этой реакции серная кислота (окислитель) окисляет гидроксид калия (восстановитель), образуя калиевый сульфат и воду.

2. В этой реакции серная кислота (окислитель) окисляет оксид натрия (восстановитель), образуя натриевый сульфат и воду.

3. В этой реакции серная кислота (окислитель) окисляет хлорид бария (восстановитель), образуя бариевый сульфат и соляную кислоту.