Question

Химия Zn---Zn(NO3)2---ZnO---ZnSo4---ZnCl2____Zn(OH)2---ZnO

Answer 1

Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

2Zn(NO3)2 (t)= 2ZnO + 4NO2 + O2

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSO4

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(OH)2 (t)= ZnO + H2O

Answer 2

Эта последовательность показывает возможную реакционную цепочку для химических превращений цинка (Zn).

1. Zn - это металл, который может реагировать с различными кислотами. Например, реакция с азотной кислотой (HNO3) приведет к образованию нитратной соли:

Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2

2. Zn(NO3)2 - это нитрат цинка. Он может быть нагрет до высокой температуры для образования оксида цинка (ZnO):

2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2

3. ZnO - это оксид цинка, который может растворяться в кислотах для образования соответствующих солей. Например, реакция с серной кислотой (H2SO4) даст сульфат цинка (ZnSO4):

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

4. ZnSO4 - это сульфат цинка, который может реагировать с хлоридом натрия (NaCl) для образования хлорида цинка (ZnCl2):

ZnSO4 + 2NaCl → ZnCl2 + Na2SO4

5. ZnCl2 - это хлорид цинка, который может образовать гидроксид цинка (Zn(OH)2), если его растворить в воде и добавить щелочь, такую ​​как натриевая гидроксид (NaOH):

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

6. Zn(OH)2 - это гидроксид цинка, который может дегидрироваться при нагревании до высокой температуры для образования оксида цинка (ZnO):

Zn(OH)2 → ZnO + H2O

В целом, эта последовательность показывает, как цинк может проходить различные реакции и превращаться в различные соединения в зависимости от условий реакции.