Question

1. Написать уравнение скорости реакций и определить как изменится скорость, если концентрацию первого вещества увеличить в 2 раза. 2NOF=2NO+F22.Скорость реакции при 100°С равна единице,её температурный коэффициент равен двум.Во сколько раз медленнее протекает реакция при 20°С?

Answer 1

1. v1=k*C(NOF)2( концентрация - в квадрате)
при увеличениии   C(NOF) в два разакинетическое  уравнение приобретает вид :
  v2=k* (2C(NOF))2  (удвоенная концентрация в квадрате)=4 V1. т.е. скорость увеличится в 4 раза.


2. отношение двух скоростей равно  числу, равно
му двум в минус восьмой степени= 2 в степени (20-100)/10 (правило Вант-Гоффа)
т.е. скорость уменьшится в 4096 раз

Answer 2

1. Уравнение скорости реакции обычно имеет вид: v = k[A]^m[B]^n, где v - скорость реакции, [A] и [B] - концентрации реагентов, k - константа скорости реакции, m и n - порядки реакции по каждому реагенту.

Если мы увеличиваем концентрацию первого реагента в 2 раза, то это означает, что [A] в уравнении скорости реакции также увеличится в 2 раза. При этом, если порядок реакции по реагенту A равен m, то скорость реакции изменится в m раз. Таким образом, новая скорость реакции будет: v' = k([A]2)^m[B]^n = 2^mk[A]^m[B]^n = 2^m*v, где v - старая скорость реакции.

2. Для температурной зависимости скорости реакции справедливо правило Вант-Гоффа, которое гласит, что при увеличении температуры на 10 градусов Цельсия скорость реакции увеличивается в e^(Ea/R*(1/T2 - 1/T1)), где Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - начальная и конечная температуры соответственно.

В данном случае, температурный коэффициент равен 2, что означает, что при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличится в 2 раза. Таким образом, при переходе от 100 градусов к 20 градусам скорость реакции уменьшится в 2^((100-20)/10) = 2^8 = 256 раз. То есть, при 20 градусах скорость реакции будет равна 1/256 единиц скорости при 100 градусах.