Question

определить массу осадка полученного при взаимодействии хлорида бария с 17.3 г серной кислоты если выход составил 75%

Answer 1

 17,3г                        хг
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
выход= mпр/mтеор * 100%
нужно определить массу практическую
mпр = выход*mтеор / 100%
n(BaCl2)=m/M=17,3/208=0,083 моль
n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,083 моль - по уравнению
m(BaSO4)=n*M=0,083*233=19,339 г - масса теор. 
m пр = 75*19,339/100%=14,5 г

Answer 2

Уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль BaCl2 соответствует 1 моль BaSO4. Таким образом, количество молей BaSO4, образовавшихся при реакции, равно количеству молей BaCl2, которые участвовали в реакции.

Масса BaCl2, участвовавшего в реакции, может быть вычислена по формуле:

масса BaCl2 = количество молей BaCl2 × молярная масса BaCl2

Молярная масса BaCl2 равна 208.23 г/моль.

Так как выход составил 75%, то количество молей BaCl2 можно найти как 75% от начального количества молей BaCl2, которое могло реагировать с 17.3 г серной кислоты.

Количество молей BaCl2 = (75/100) × (17.3 г / молярная масса H2SO4) / 2

Деление на 2 происходит из-за того, что в уравнении реакции на 1 моль BaCl2 приходится 1 моль BaSO4.

Теперь мы можем найти количество молей BaSO4 и его массу:

Количество молей BaSO4 = количество молей BaCl2 = (75/100) × (17.3 г / молярная масса H2SO4) / 2

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 × молярная масса BaSO4

Молярная масса BaSO4 равна 233.38 г/моль.

Подставляя значения, получаем:

Количество молей BaSO4 = (75/100) × (17.3 г / 98.08 г/моль) / 2 = 0.087 моль

Масса BaSO4 = 0.087 моль × 233.38 г/моль = 20.33 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, образованного при реакции, равна 20.33 г.