Question

Почему диоксид серы может быть как окислителем, так и восстановителем?

Answer 1

В окислительно-восстановительных процессах сернистый газ SO2 может быть как окислителем, так и восстановителем, потому что атом серы в этом соединении имеет промежуточную степень окисления +4.

Как окислитель SO2 реагирует с более сильными восстановителями, например с сероводородом:

Как восстановитель SO2 реагирует с более сильными окислителями, например с кислородом в присутствии катализатора, с хлором и т. п.

Answer 2

Диоксид серы (SO2) может быть как окислителем, так и восстановителем в зависимости от условий реакции и окружающей среды.

В присутствии кислорода диоксид серы может действовать как окислитель, т.е. он может отдавать электроны и сам при этом получать дополнительные кислородные атомы. Например, в атмосфере SO2 может окисляться до серной кислоты (H2SO4) в результате реакции с кислородом и водой:

SO2 + O2 + H2O → H2SO4

Однако, в некоторых условиях диоксид серы может действовать как восстановитель, т.е. он может принимать электроны и сам при этом становиться окисленным. Например, в присутствии металлических окислов SO2 может восстанавливаться до сернистого ангидрида (SO3):

2SO2 + O2 → 2SO3

Также, в качестве восстановителя, диоксид серы может использоваться в химической промышленности для производства серной кислоты, при этом SO2 окисляется до SO3 с помощью катализаторов:

SO2 + 1/2O2 → SO3

В целом, действие диоксида серы как окислителя или восстановителя зависит от конкретной реакции и условий, в которых она происходит.