Question

Почему не идёт реакция ? KMnO4+KF+H2SO4——-MnSO4+F2+K2SO4+H20

Answer 1

Ответ:

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KF = 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 F2 + 6 K2SO4

Объяснение:

по сути реакцию можно найти в свободном доступе интернета, по сути Mn с +7 переходит на +2, в свою очередь F с -1 переходит в 0, так то все условия вроде есть, среда как я понимаю кислая это h2so4, kmno4 это сто процентов окислитель, kf возможно не будет восстановителем, может поэтому ( это лишь мои догадки)

Answer 2

Ваше уравнение реакции содержит правильные ионы и соединения, но оно не сбалансировано. Чтобы реакция произошла, необходимо, чтобы общее количество каждого вида атомов на левой стороне уравнения было равно общему количеству каждого вида атомов на правой стороне.

В данном случае, чтобы сбалансировать уравнение, нужно добавить коэффициенты перед некоторыми соединениями и ионами. Используя метод полного ионно-электронного баланса, можно получить следующее сбалансированное уравнение:

2 KMnO4 + 10 KF + 8 H2SO4 → 5 MnSO4 + 10 HF + 2 K2SO4 + 8 H2O + 3 O2

Обратите внимание, что после балансировки уравнения мы получили молекулы кислорода (O2) на правой стороне уравнения. Это говорит о том, что реакция является окислительно-восстановительной реакцией (окислительным агентом является F- и H2O, а восстановителем - MnO4-).