Question

 при пропускании хлора через раствор бромида натрия образовалось 4 г брома . вычислите массу бромида натрия в исходном растворе а также массу и объем ( н,у,) хлора , вступившего в реакцию .

Answer 1

....................

Answer 2

Эта задача требует применения знаний по химическим реакциям и стехиометрии. Мы можем начать с записи уравнения реакции, которая происходит между хлором и бромидом натрия:

2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2

Из уравнения видно, что один моль хлора реагирует с двумя молями бромида натрия, образуя два моля хлорида натрия и один моль брома. Также известно, что образовалось 4 г брома.

Для вычисления массы бромида натрия можно использовать пропорцию:

2 моля NaBr / 1 моль Br2 = x моль NaBr / 0,004 моль Br2

x = 0,008 моль NaBr

Масса бромида натрия будет равна:

m(NaBr) = M(NaBr) * n(NaBr) = 102,9 г/моль * 0,008 моль = 0,823 г

Здесь M(NaBr) - молярная масса бромида натрия.

Чтобы вычислить массу и объем хлора, вступившего в реакцию, можно использовать следующие формулы:

n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) V(Cl2) = n(Cl2) * (RT/P)

Здесь m(Cl2) - масса хлора, M(Cl2) - молярная масса хлора, n(Cl2) - количество вещества хлора, V(Cl2) - объем хлора, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление в паскалях.

Молярная масса хлора равна 70,9 г/моль, поэтому

n(Cl2) = 4 г / 2 * 79,9 г/моль = 0,025 моль Cl2

При нормальных условиях температура составляет 273 К, а давление - 101,3 кПа, поэтому

V(Cl2) = 0,025 моль * (8,31 Дж/(моль*К) * 273 К) / (101 300 Па) = 0,55 л (при н.у.)

Таким образом, масса хлора, вступившего в реакцию, равна 4 г, а его объем при нормальных условиях равен 0,55 л.