Question

Даю 34 балла !!! Найдите V углекислого газа , который можно получить в заимодействии 250г известняка содержащего 20% примеси с избытком азотной кислоты.Если выход газа составил 75% от теоретически возможного

Answer 1

Ответ:

33,6 л

Объяснение:

CaCO3 + 2HNO3 = CO2 + H2O + Ca(NO3)2

m(CaCO3) = 250*0,8 = 200 г

n(CaCO3)  = 200/100 = 2 моль

n(CO2) = n(CaCO3) = 2 моль

V (CO2) = 2 * 22,4 * 0,75 = 33,6 литра

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала определить количество известняка и количество азотной кислоты, участвующих в реакции, а затем посчитать количество углекислого газа, полученного в результате реакции.

Массовая доля известняка в исходном веществе составляет 20%, следовательно, количество известняка в 250 г исходного вещества равно:

250 г × 0,8 = 200 г

Молярная масса CaCO3 (известняка) равна 100 г/моль, следовательно, количество молей CaCO3, участвующих в реакции, равно:

n(CaCO3) = m/M = 200 г / 100 г/моль = 2 моль

Реакция между известняком и азотной кислотой приводит к образованию углекислого газа, воды и кальция нитрата:

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Реагентов в избытке нет, поэтому вся азотная кислота участвует в реакции. Следовательно, количество молей HNO3, участвующих в реакции, равно:

n(HNO3) = 2 × n(CaCO3) = 4 моль

Образование одного моля CO2 требует одного моля CaCO3. Следовательно, количество молей CO2, образовавшихся в результате реакции, равно:

n(CO2) = n(CaCO3) = 2 моль

Выход газа составил 75% от теоретически возможного, следовательно, количество молей полученного CO2 равно:

n(CO2) = 0,75 × 2 моль = 1,5 моль

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, следовательно, масса CO2, полученного в результате реакции, равна:

m(CO2) = n(CO2) × M = 1,5 моль × 44 г/моль = 66 г

Таким образом, количество углекислого газа, полученного в результате реакции, равно 1,5 моль, или 66 г.