Question

Щелочной металл массой 1,56г помещён в избыток газообразного хлора получили 2.98г хлорида какой металл был взят для реакции

Answer 1

Допустим Х - этот металл, тогда был бы такой вид реакции:

2X + Cl2 = 2XCl

На 1 моль этого металла образуется столько же молей хлорида

m(X)/M(X) = m(XCl)/M(XCl)

Теперь математика

1,56/X = 2,98/(X + 35,5)

X = (1,56 * (X + 35,5))/2,98

X = 0,523*(X + 35,5)

X = 0,523*X + 0,523*35,5

X-0,523X = 18,57

0,477 * X = 18,57

X = 38,93 т.е. 39 это калий

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать законы сохранения массы и определить количество металла, которое было использовано в реакции.

Первым шагом является запись уравнения реакции между щелочным металлом и хлором:

2 M + 3 Cl2 → 2 MCl3

где M обозначает щелочной металл.

Согласно уравнению, 2 моля щелочного металла реагируют с 3 молями хлора, образуя 2 моля хлорида щелочного металла. Таким образом, можно составить пропорцию:

2 г / моля × моля M = 1,56 г 3 г / моля × моля Cl2 = 2,98 г

где 2 г / моля и 3 г / моля - молярные массы щелочного металла и хлора соответственно.

Решив эту пропорцию, можно найти количество молей щелочного металла:

1,56 г / (2 г / моля) = 0,78 моль 2,98 г / (3 г / моля) = 0,99 моль

Таким образом, было использовано 0,78 моль щелочного металла для реакции. Однако поскольку не указан конкретный металл, невозможно определить его название.