Question

Из 50 г азота, содержащего 5% примесей,получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака - больше чем 8 г. Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:NH4Cl + NaOH =Na2S + HCl =H2S + FeCl2 =

Answer 1

NH4Cl + NaOH = NH4OH +NaCl
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = NH4+ + OH-  + Na+ + Cl- (полное ионное уравнение)

NH4+ + OH- = NH4+OH- (сокращённое ионное уравнение)

Сейчас уравнения правильнее писать так:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
NH4 + +OH- = NH3↑+ H2O

 

Na2S + 2HCl =2NaCl +H2S↑

2Na+ + S(2-) + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Сl- + H2S↑ (полное ионное уравнение)
S(2-) + 2H+ = H2S↑   (сокращённое ионное уравнение)

H2S + FeCl2 =FeS + 2HCl↑

2H+ + S(2-) + Fe(2-) + 2Cl- = Fe(2+)+ S(2-) + 2HCl↑

2H+ + 2Cl- = 2HCl↑

 

Поставь "Лучшее решение", если несложно.

Answer 2

Перед решением задачи необходимо выяснить, какое количество аммиака можно получить из 50 г азота, содержащего 5% примесей.

Масса азота в чистом виде равна 50 г - (5% от 50 г) = 47.5 г.

Уравнение реакции получения аммиака: N2 + 3H2 → 2NH3

Молярная масса N2 = 28 г/моль Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Количество моль азота: n(N2) = m(N2) / M(N2) = 47.5 г / 28 г/моль ≈ 1.696 моль

Количество моль аммиака, которое можно получить теоретически: n(NH3) = n(N2) × 2 = 1.696 моль × 2 ≈ 3.392 моль

Масса аммиака, которую можно получить теоретически: m(NH3) = n(NH3) × M(NH3) = 3.392 моль × 17 г/моль ≈ 57.64 г

Таким образом, теоретический выход аммиака составляет 57.64 г.

Массовая доля выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака: m(NH3,факт) / m(NH3,теор) × 100% = 8 г / 57.64 г × 100% ≈ 13.88%

Ответ: массовая доля выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака составляет примерно 13.88%.