Question

вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 250 г 16-ти процентного раствора сульфата меди с избытком раствора хлорида бария​

Answer 1

Ответ:

58,25 г

Объяснение:

Реакция: CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂

ν(CuSO₄) = m(CuSO₄)/M(CuSO₄) = m*ω(CuSO₄)/M(CuSO₄) = (250 г *0,16)/(160 г/моль) = 0,25 моль = ν(BaSO₄)

m(BaSO₄) = ν(BaSO₄)*M(BaSO₄) = 0,25 моль*233 г/моль = 58,25 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать реакцию между сульфатом меди (CuSO4) и хлоридом бария (BaCl2):

CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4

Из уравнения реакции видно, что осадок образуется в результате образования барийсульфата (BaSO4).

Сначала необходимо вычислить количество моль сульфата меди в растворе:

Масса сульфата меди = 250 г Концентрация сульфата меди = 16% Объём раствора сульфата меди неизвестен, поэтому мы не можем вычислить количество веществ в молях.

Чтобы вычислить количество моль сульфата меди, нам нужно знать объём раствора. Если объём раствора неизвестен, то мы не можем вычислить количество моль сульфата меди.

Затем необходимо определить количество моль хлорида бария, необходимое для реакции с сульфатом меди. Для этого нам нужно знать объём раствора хлорида бария и его концентрацию. Если объём раствора хлорида бария неизвестен, то мы не можем вычислить количество моль хлорида бария.

Таким образом, мы не можем вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 250 г 16-ти процентного раствора сульфата меди с избытком раствора хлорида бария без дополнительных данных.