Question

Помогите пожалуйста , завтра конец триместра , по химии спорная оценка ( или 2 или 3 ) Мне очень нужно понять как решаются задачи по химии по типу : Найти массу 12% раствора гидроксида натрия необходимого для реакции с раствором хлорида железа , содержащего 38,12 г в-ва . Объясните пожалуйста как решать такие задачи или скиньте ссылку на источник . Спасибо заранее!

Answer 1

Формулы в помощь, не забудь обратить внимание на количество вещества(n)

Answer 2

Конечно, я могу помочь Вам решить эту задачу!

Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа, чтобы определить количество гидроксида натрия, необходимого для реакции с заданным количеством хлорида железа.

Химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа:

2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2

Из уравнения видно, что для реакции с 1 молью (58,44 г) хлорида железа необходимо 2 моля (80 г) гидроксида натрия.

Чтобы найти массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с заданным количеством хлорида железа, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей хлорида железа:

n(FeCl2) = m(FeCl2) / M(FeCl2)

где m(FeCl2) - масса хлорида железа, M(FeCl2) - молярная масса хлорида железа (126,75 г/моль).

Вставляем известные значения:

n(FeCl2) = 38,12 г / 126,75 г/моль = 0,301 моль

2. Определить количество молей гидроксида натрия, необходимое для реакции с хлоридом железа:

n(NaOH) = 2 * n(FeCl2)

Вставляем значение n(FeCl2) и получаем:

n(NaOH) = 2 * 0,301 моль = 0,602 моль

3. Найти массу гидроксида натрия, необходимую для реакции:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH)

где M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия (40 г/моль).

Вставляем известные значения:

m(NaOH) = 0,602 моль * 40 г/моль = 24,08 г

4. Найти массу 12% раствора гидроксида натрия, необходимого для реакции:

m(р-ра NaOH) = m(NaOH) / 0,12

Так как 12% раствор содержит 12 г гидроксида натрия в 100 г раствора, то масса гидроксида натрия в 1 г раствора равна 0,12 г. Следов