Question

7) Смесь, состоящую из 21,6г порошкообразного алюминия и 51,2г серы, прокалили (нагрели без доступа воздуха). Рассчитайте массу образовавшейся соли. 5) В раствор сульфата меди (II) поместили 16,2г порошка алюминия. Какова масса полученной меди?

Answer 1

5)                    16.2г                                 х г

3CuSO4 плюс 2Al равно Al2(SO4)3 плюс3Cu

                        54 г                                  192 г

54 г равно:27 г на моль умножить на 2 моль;

192 г равно: 64 г на моль умножить на 3 моль;

16,2 : х равно 54 :192;

откуда масса меди 57,6 г

7) Разделив 21,6 г на 27 г на моль (молярн масса Al) имеем 0,8 моль алюминия,         а 51,2 г на 32 г на моль 1,6 моль серы, т е отношение1:2;

алюминий и сера образуют сульфид алюминия Al2S3, отношение 2:3

1:2 то же, что и 2:4 откуда видно, что одна четвертая часть серы останется непрореагировавшей, как говорят, в избытке; масса образовавшейся соли:              21,6 плюс три четверти от 51,2, что равно 60 г

Answer 2

7. При прокаливании порошкообразного алюминия и серы происходит реакция соединения, образуется алюмосерная соль (Al2S3): 8Al + 3S → Al2S3

Для расчета массы образовавшейся соли необходимо сначала определить, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого вычислим количество вещества каждого реагента по их молярной массе:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 21.6 г / 26.98 г/моль = 0.800 моль n(S) = m(S) / M(S) = 51.2 г / 32.06 г/моль = 1.600 моль

Из уравнения реакции видно, что на 8 молей алюминия требуется 3 моля серы, поэтому для полного превращения 0.800 моль алюминия потребуется 0.300 моль серы. Однако у нас есть больше серы, чем необходимо для этой реакции, поэтому она будет ограничивать образование продукта.

Масса алюмосерной соли равна сумме масс алюминия и серы, участвующих в реакции:

m(Al2S3) = M(Al2S3) * n(S) = 150.16 г/моль * 0.300 моль = 45.05 г

Таким образом, масса образовавшейся алюмосерной соли составляет 45.05 г.

5. При реакции алюминия с сульфатом меди (II) происходит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой медь осаждается на алюминии:

3CuSO4 + 2Al → 3Cu + Al2(SO4)3

Необходимо определить, сколько меди будет получено из 16.2 г алюминия. Для этого сначала найдем количество вещества алюминия по его молярной массе:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 16.2 г / 26.98 г/моль = 0.600 моль

Из уравнения реакции видно, что на 2 моля алюминия требуется 3 моля сульфата меди (II), поэтому для полного превращения 0.600 моль алюминия потребуется 0.900 моль сульфата меди (II). Однако у нас есть меньше сульфата меди (II), чем необходимо для этой реакции, поэтому он