Question

Рассчитать энтальпию сгорания ацетона, если энтальпия реагентов и продуктов реакций равны: ΔH°C3H6O=541 (кДж/моль); ΔH°H2O=-285,84 (кДж/моль); ΔH°CO2=-393(кДж/моль)

Answer 1

У тебя ошибка в данных

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Гесса, который утверждает, что изменение энтальпии (ΔH) реакции не зависит от пути, по которому происходит реакция, а зависит только от начального состояния реагентов и конечного состояния продуктов.

Для расчета энтальпии сгорания ацетона необходимо выразить данную реакцию в виде комбинации реакций, для которых известны значения ΔH:

C3H6O + 4 O2 → 3 CO2 + 3 H2O

Реакция сгорания ацетона может быть представлена как сумма реакций окисления углерода и водорода:

C3H6O + 3 O2 → 3 CO2 + 3/2 H2O ΔH1

H2 + 1/2 O2 → H2O ΔH2

Затем можно преобразовать уравнение (1) так, чтобы количество H2O совпадало с количеством H2O в уравнении (2), перемножив его на 2/3:

2 C3H6O + 5 O2 → 6 CO2 + 3 H2O ΔH3 = 2/3 * ΔH1

Теперь можно сложить уравнения (2) и (3), чтобы получить исходное уравнение сгорания ацетона:

2 C3H6O + 7 O2 → 6 CO2 + 3 H2O ΔH4 = ΔH3 + ΔH2

Далее необходимо вычислить значение ΔH4, используя известные значения ΔH2 и ΔH3:

ΔH4 = ΔH3 + ΔH2 = 2/3 * ΔH1 - 285,84 кДж/моль

ΔH1 можно вычислить, используя известное значение ΔH°CO2 и ΔH°H2O:

ΔH1 = ΔH°CO2/3 + ΔH°H2O/2 - ΔH°C3H6O = -1740,5 кДж/моль

Теперь можно подставить значение ΔH1 в уравнение для ΔH4:

ΔH4 = 2/3 * (-1740,5 кДж/моль) - 285,84 кДж/моль = -1170,24 кДж/моль

Таким образом, энтальпия сгорания ацетона равна -1170,24 кДж/моль.