Question

Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие восстановление  S0→S2–, Sn0→Sn4+    Fe2+→ Fe3+

Answer 1

 S0→S2–: сера выступает в роли окислителя, процесс восстановления

Sn0→Sn4+: олово выступает в роли востановителя, процесс окисления

Fe2+→ Fe3+: желазо выступает в роли восстановителя, процесс окисления 

Answer 2

1)S(0)+2e=S(-2)  - в-ние;ок-ль

2)Sn(0)-4e=Sn(+4)-окисление;в-ль

3)Fe(2+)-1e=Fe(3+)-ок-ние;в-ль

Answer 3

Процессы окисления и восстановления включают изменение степени окисления атомов вещества. Окисление происходит, когда атом теряет электроны и увеличивает свою степень окисления, а восстановление происходит, когда атом получает электроны и уменьшает свою степень окисления.

Исходя из приведенных процессов:

1. S0→S2–: В данном случае атом серы (S) увеличивает свою степень окисления с 0 до -2, что соответствует потере двух электронов. Это процесс окисления.

2. Sn0→Sn4+: В этом случае атом олова (Sn) увеличивает свою степень окисления с 0 до +4, что соответствует потере четырех электронов. Это также процесс окисления.

3. Fe2+→ Fe3+: В данном случае ион железа Fe2+ увеличивает свою степень окисления с +2 до +3, что соответствует потере одного электрона. Это процесс окисления.

Итак, процессы S0→S2–, Sn0→Sn4+ и Fe2+→ Fe3+ все являются процессами окисления.