Question

На растворение определенной навески неиз­вестного металла потребовалось 109,5 г раствора со­ляной кислоты с массовой долей 20%, при этом образовался раствор хлорида этого металла с массо­вой долей 25,7%. Какой металл был растворен? 

Answer 1

m(HCl)в растворе=109,5x0,2=21,9г;              H Cl

                                                                              1:35,5

m(Cl)=(21,9:36,5)x35,5=21,3г;

                             

m(Me)=xг; m(Cl)=21,3г;

x:21,3=0,257:0,743

x=7,37г

m(Me):m(Cl)=Mэ(Me):Mэ(Cl)

7,37:21,3=Mэ(Me):35,5

Mэ(Me)=12;

M(Me)=12x2=24г/моль-это магний.

 

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо вычислить массу растворенного металла. Для этого сначала найдем массу соли в полученном растворе хлорида металла:

Массовая доля соли в растворе кислоты:

20% = 20 г/100 г раствора

Масса соли в полученном растворе:

109,5 г × 0,20 = 21,9 г

Затем найдем массу хлорида металла в этом растворе:

Массовая доля хлорида металла в растворе:

25,7% = 25,7 г/100 г раствора

Масса хлорида металла в полученном растворе:

109,5 г × 0,257 = 28,1 г

Из химического состава хлорида металла известно, что он содержит один атом металла и один атом хлора. Следовательно, массовая доля металла в хлориде равна:

Массовая доля металла в хлориде металла:

(масса металла в хлориде) / (масса хлорида металла) × 100% =

= (28,1 г - 2 × 35,5 г) / 28,1 г × 100% =

= 40,3%

Таким образом, массовая доля металла в хлориде составляет 40,3%. Это означает, что растворен металл с массовой долей 40,3% в полученном растворе.

Чтобы определить, какой металл был растворен, необходимо использовать таблицы массовых долей элементов и учитывать, что массовая доля металла в растворе составляет 40,3%. Из таблицы массовых долей элементов видно, что ближайшее значение массовой доли металла у элемента кобальт (Co), которая составляет 40,7%. Следовательно, можно сделать вывод, что растворенный металл вероятнее всего является кобальтом (Co).