Question

ДАЮ 100 БАЛЛОВкакое количество оксида серы получится при сжигании серы массой 128 ? ​

Answer 1

S + O₂ = SO₂

Дано: m(S) = 128 г

Найти: n(SO₂) = ?

Решение: n= m/M, n(S) = 128/32= 4 моль = n(SO2)

m(SO₂) = n*M= 4*64= 256 г

Ответ: 256 г

Answer 2

Сульфид серы (S₈) сжигается в присутствии достаточного количества кислорода (O₂), чтобы образовать диоксид серы (SO₂). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

S₈ + 8O₂ → 8SO₂

Исходя из уравнения, каждая молекула серы (S₈) реагирует с 8 молекулами кислорода (O₂) для образования 8 молекул диоксида серы (SO₂).

Масса молекулы серы (S₈) составляет 256 г/моль (8 г/моль × 8 молекул), поэтому масса 128 г серы будет содержать половину этого количества молекул:

128 г / 256 г/моль = 0,5 моль серы

Следовательно, при сжигании 128 г серы получится 0,5 моль диоксида серы (SO₂).

Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть ещё вопросы, пожалуйста, дайте мне знать.