Question

Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты. Только запишите с Дано, Найти, Решение и Ответ.

Answer 1

Дано:
m (MgO) - 20г.
m (HNO₃) - 94,5г.
Найти:
m (MgNO₃) - ?
Решение:
MgO+2HNO₃=2H₂O+Mg(NO₃)₂
n  (MgO)=m/M=20 г./40 г/моль=0,5 моль
n  (HNO₃)=ь/Ь=94,5г./63г/моль=1,5 моль
Т.к. n (MgO) - 0,5моль, значит n  (HNO₃) будет тоже 0,5 моль. Таким образом, 
m  (MgNO₃) = n*M = 0.5г/моль*148г/моль = 74г.
Ответ: масса нитрата магния 74г.

Answer 2

Дано: Масса оксида магния (MgO) = 20 г Масса азотной кислоты (HNO₃) = 94.5 г

Найти: Масса нитрата магния (Mg(NO₃)₂)

Решение:

1. Найдем количество вещества оксида магния (MgO) по формуле n = m/M, где m - масса, M - молярная масса. Молярная масса оксида магния (MgO) = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль n(MgO) = 20 г / 40.31 г/моль

2. Составим уравнение реакции взаимодействия оксида магния с азотной кислотой: MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Из уравнения видно, что коэффициент пропорциональности между MgO и Mg(NO₃)₂ равен 1:1. То есть, количество вещества нитрата магния будет таким же, как и количество вещества оксида магния.

3. Найдем массу нитрата магния по формуле m = n*M, где n - количество вещества, M - молярная масса. Молярная масса нитрата магния (Mg(NO₃)₂) = 24.31 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 148.32 г/моль m(Mg(NO₃)₂) = n(MgO) * 148.32 г/моль

Ответ: Масса нитрата магния, полученного при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94.5 г азотной кислоты, равна m(Mg(NO₃)₂).