Question

1. Какая масса натрия необходима для реакции 4,6 г. этанола?   2. Какой объём водорода выделится при взаимодействии с избытком калия 46 г. глицерина?   3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?   4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?   5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?   6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?

Answer 1

1. 2C2H5OH+2Na->2C2H5ONa+H2. n(C2H5OH)=m/M=4,6/46=0,1моль=n(Na), m(Na)=n*M=0,1*23=2,3г. Ответ: m(Na)=2,3г.

2. CH2-OH            CH2-OK                n(глицерина)=m/M=46/92=0,5моль=2/3n(H2),

   2CH-OH   +  6K-> 2CH-OK   + 3H2,  n(H2)=0,5*3/2=0,75моль, V(H2)=n*Vмоль=0,75*

    CH2OH             CH2-OK                22,4=16,8л. Ответ: V(H2)=16,8л.

3. CH4+3O2->CO2+2H2O. V(O2)=3V(CH4)(по закону объёмных отношений газов)=60кубических метров. Ответ: V(O2)=60м в кубе.

4. C2H2+H2O->CH3-CHO. n(C2H2)=m/M=52/26=2моль=n(CH3-CHO), m(CH3-COH)=n*M=2*44=88г. Ответ: m(CH3-CHO)=88г.

5. CH3CHO+Ag2O->2Ag+CH3COOH. n(CH3CHO)=m/M=22/44=0,5моль=0,5n(Ag), n(Ag)=0,5*2=1моль, m(Ag)=n*M=1*108=108г. Ответ: m(Ag)=108г.

6. 2CH3COOH+Mg->(CH3COO)2Mg+H2. n(Mg)=m/M=2,4/24=0,1моль=n(H2), V(H2)=n*Vмоль=0,1*22,4=2,24л. Ответ: V(H2)=2,24л.

Answer 2

1. Для реакции сгорания 1 моль этанола (C2H5OH) требуется 3 моля кислорода (O2) и образуется 2 моля углекислого газа (CO2) и 3 моля воды (H2O).

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46,07 г/моль. Масса 4,6 г этанола составляет 4,6 г / 46,07 г/моль = 0,1 моль.

Так как для сгорания этанола требуется 3 моля кислорода на 1 моль этанола, то для 0,1 моль этанола потребуется 0,1 моль * 3 = 0,3 моль кислорода.

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль. Масса натрия, необходимая для реакции, равна 0,3 моль * 22,99 г/моль = 6,897 г. Приближенно округлим до 6,9 г.

Ответ: Для реакции 4,6 г этанола требуется около 6,9 г натрия.

2. Для реакции глицерина (C3H8O3) с калием (K) образуется пропан (C3H8) и водород (H2). Уравнение реакции:

C3H8O3 + 3K -> 3C3H8 + 3KOH + H2

Молярная масса глицерина (C3H8O3) = 92,09 г/моль. Масса 46 г глицерина составляет 46 г / 92,09 г/моль = 0,5 моль.

По уравнению реакции видно, что на 1 моль глицерина требуется образование 1 моля водорода. Таким образом, для 0,5 моля глицерина будет образовано 0,5 моль водорода.

Молярная масса водорода (H2) = 2,02 г/моль. Масса водорода, выделившегося при реакции, равна 0,5 моль * 2,02 г/моль = 1,01 г.

Ответ: При взаимодействии 46 г глицерина с избытком калия выделится около 1,01 г водорода.

3. Для сжигания этана (C2H6) требуется кислород (O2). Уравнение реакции:

C2H6 + 7/2O2 -> 2CO2 + 3H2O

Уравнение показывает, что на 1 моль этана требуется 7/2