Question

найдите объем сероводорода, который обращуется при взаимодействии 1,69 г сульфида бария с соляной кислотой

Answer 1

Дано:

m(BaS) = 1,69 г

Найти:

V(H2S)-?

Решение.

M(BaS) = 169 г/моль

n(BaS) = m/M = 1,69 г/169 г/моль = 0,01 моль

BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S

Из УХР видно, что n(H2S)=n(BaS) = 0.01  моль

V(H2S) = n*Vm = 0,01 моль*22,4 л/моль = 0,224 л

Ответ: 0,224 л

Answer 2

Для решения задачи необходимо написать и сбалансировать химическое уравнение реакции между сульфидом бария и соляной кислотой:

BaS + 2 HCl -> BaCl2 + H2S

Из уравнения видно, что на каждые 1 моль сульфида бария образуется 1 моль сероводорода. Найдем количество молей сульфида бария в 1,69 г:

m = n * M

n = m / M

где m - масса вещества (1,69 г), M - молярная масса сульфида бария (см. таблицу химических соединений)

M(BaS) = 137,34 г/моль

n(BaS) = 1,69 г / 137,34 г/моль ≈ 0,0123 моль

Таким образом, при реакции образуется такое же количество молей сероводорода:

n(H2S) = 0,0123 моль

Теперь найдем объем, который занимает данное количество газа при стандартных условиях (0°С и 1 атм):

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

V(H2S) = n(H2S) * Vm = 0,0123 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,276 л

Ответ: объем сероводорода, который образуется при взаимодействии 1,69 г сульфида бария с соляной кислотой, составляет при стандартных условиях около 0,276 л.