Question

ычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 8,82 г серной кислоты

Answer 1

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
m(Al(OH)3)= $\frac{8,82*2*78}{3*98}$=4.68 г.

Answer 2

Из данной информации нельзя однозначно вычислить массу гидроксида алюминия, необходимую для реакции с раствором серной кислоты.

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между гидроксидом алюминия и серной кислотой, т.е. соотношение стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции между ними.

Предположим, что мы знаем уравнение реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой, например:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

Тогда, используя коэффициенты реакции, можно вычислить массу гидроксида алюминия, необходимую для реакции с заданным количеством серной кислоты.

Например, если мы знаем, что в растворе содержится 8,82 г серной кислоты, то мы можем вычислить количество моль серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4),

где m(H2SO4) - масса серной кислоты, M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты.

Для серной кислоты молярная масса равна 98 г/моль, поэтому:

n(H2SO4) = 8,82 г / 98 г/моль = 0,09 моль.

Затем, используя коэффициенты реакции, можно вычислить количество моль гидроксида алюминия, необходимое для реакции с этим количеством серной кислоты.

В данном случае, для реакции требуется 2 моль гидроксида алюминия на 3 моля серной кислоты, поэтому:

n(Al(OH)3) = 2/3 * n(H2SO4) = 2/3 * 0,09 моль = 0,06 моль.

Наконец, зная количество моль гидроксида алюминия, можно вычислить массу гидроксида алюминия, используя его молярную массу, которая равна 78 г/моль:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 0,06 моль * 78 г/моль = 4,68 г.

Таким образом, для реакции с 8,82 г серной кислоты необходимо 4,