Question

рассчитайте объем водорода (н.у), полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты

Answer 1

Дано:                      Решение:

m(Mg)=48г              Mg + 2HCl -> MgCl2+H2

Найти                   n 1 моль                    1 моль

V(H2)=?                М 24г/моль               Vm 22,4 л/моль

                           m 24г                          V 22,4л

                               48г                              Хл

                             Х=48г*22,4л/24г=44,8л

Ответ. V(Н2)=44,8л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение химической реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, каждый моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода. Молярная масса магния равна 24 г/моль.

Для расчета количества магния в граммах, необходимо разделить массу магния на его молярную массу:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Так как соляная кислота является избыточным реагентом, мы должны определить, сколько моль ее осталось после реакции. Для этого мы должны знать, сколько молей соляной кислоты участвовало в реакции. Это количество можно определить, зная, что каждый моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты.

n(HCl) = 2 x n(Mg) = 2 x 2 моль = 4 моль

Поскольку магний исчезает после реакции, все 4 моля соляной кислоты были избыточными. Это означает, что реакция произошла полностью, и все моли водорода, которые могли быть образованы, были образованы.

Количество образовавшегося водорода можно вычислить, зная, что каждый моль магния образует один моль водорода:

n(H2) = n(Mg) = 2 моль

Объем водорода (н.у) можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) x 22,4 л/моль = 2 моль x 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, при реакции 48 г магния с избытком соляной кислоты было получено 44,8 л водорода (н.у).