Question

вычислить массу хлорида натрия , который образуется из 7 грамм карбоната натрия и 7 грамм соляной кислоты. Напишите решение, а не как решать. Как решать я знаю, мне лень просто)

Answer 1

7.3г                         Х г
Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+2H2O
1моль                   1 моль
74г/моль                111г/моль

Находим ню 
n(Ca(OH)2)=m/Mr=7.3/74=0.1 моль
т к  коэф в уравнение у них одинаковые 1 моль, следовательно ню (CaCl2) = 0.1моль
m(CaCl)=n*Mr=0,1*111= 11,1г это и есть ответ 

Answer 2

Масса хлорида натрия (NaCl), образующегося из 7 грамм карбоната натрия (Na2CO3) и 7 грамм соляной кислоты (HCl), может быть вычислена следующим образом:

1. Вычислите молярную массу карбоната натрия (Na2CO3) и соляной кислоты (HCl).
2. Разделите массу каждого реагента на его молярную массу, чтобы определить количество молей каждого реагента.
3. Поскольку согласно уравнению реакции, соединение Na2CO3 реагирует с HCl в соотношении 1:2, умножьте количество молей карбоната натрия на 2, чтобы определить количество молей соляной кислоты, необходимое для полного реагирования.
4. Сравните количество молей соляной кислоты с доступным количеством соляной кислоты. Если доступное количество меньше, чем необходимое количество для полного реагирования, используйте доступное количество соляной кислоты для расчета количества молей хлорида натрия, образующегося в реакции.
5. Используйте количество молей хлорида натрия, чтобы вычислить его массу, умножив количество молей на его молярную массу.

Обратите внимание, что точные значения и расчеты массы будут зависеть от конкретных значений молярных масс и количества реагентов в данной задаче.